Propriedades da Matéria

Propriedades Gerais da Matéria
Massa e volume não identificam o tipo da matéria.

Propriedades Específicas da Matéria
Identificam o tipo de matéria = São características de cada substância.

1. Propriedades Químicas: O tipo de transformação que a matéria pode sofrer.

Ex.: Combustão de Gasolina
       Oxidação do ferro (ferrugem)
 
    2.   Propriedade Organolépticas: São as propriedades perceptíveis aos 5 sentidos (cheiro, gosto, textura e etc).
 
    3.   Propriedades físicas: São as mais usadas para identificação de substâncias

Ex.: Densidade, viscosidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e etc.

Densidade

"Unidade de densidade mais usada: g/cm³"


Ponto de Fusão (P.F) e Ponto de Ebulição (P.E)
P.F: Temperatura na qual a substância passa do estado "sólido" para o "líquido".
P.E: Temperatura na qual a substância passa do estado "líquido" para o "gasoso".
                                                       (Obs.: A uma certa pressão)

Sólido: Forma e volume constante.
Líquido: Forma variável e volume constante.
Gasoso: Forma e volume variável.

"Mudanças de Estado Físico"

P.F e P.E: Conhecendo-se o P.F e P.E de uma substância é possível prever seu estado físico a qualquer temperatura (Sob uma pressão constante)
Ex.: Água P.F= 0°C e P.E= 100°C   (pressão 1atm)

Modelos Atômicos

Introdução

As origens da Química são muito antigas. O homem pré-histórico provavelmente maravilhou-se quando, pela primeira vez, conseguiu produzir fogo, Aprendeu a cozer alimentos, usar argila para produzir vasos e potes, e talvez tenha descoberto acidentalmente que algumas pedras azuis (minério de cobre), quando aquecidas ao fogo, produziam cobre metálico, e que este, quando aquecido junto com estanho, produzia o bronze. Portanto, o homem passou pelas "idades" da pedra, do bronze e do ferro, sempre aprendendo a produzir novos materiais. Por volta do ano 400 a.C., surgem os primeiros conceitos teóricos da Química. Demócrito e Leucipio, filósofos gregos, afirmavam que toda matéria era constituída por minúsculas partículas, às quais deram o nome de átomos. Essa ideia foi rejeitada por Platão e Aristóteles, que tinham muito maior influência na época. Apenas em 1650 d.C. o conceito de átomo foi novamente proposto pelo filósofo francês Pierre Cassendi. Em 1808, John Dalton, baseando-se em várias observações experimentais sobre gases e reações químicas, forneceu a primeira ideia científica do átomo, chamada de "Teoria Atômica".

Modelo Atômico Classico

As partículas positivas do núcleo foram chamadas de prótons. Em 1932, Chadwick isolou o nêutron, cuja a existência já era prevista por Rutherford. Portanto, o modelo atômico clássico é constituído de um núcleo, onde de encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, onde estão os elétrons orbitando em trono do núcleo

Adotando-se como padrão a massado próton, observou-se que sua massa era praticamente igual à massa do nêutron e 1836 vezes mais pesada que o elétron, concluindo-se que: Prótons, nêutrons e elétrons são denominados partículas elementares ou fundamentais.

Algumas características físicas das partículas atômicas fundamentais:

Conceitos Fundamentais

1. Número Atômico (Z): é o número de prótons do núcleo de um átomo. É o número que identifica o átomo.
A representação do número atômico dos átomos é: zE
Num átomo neutro, cuja a carga elétrica total é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons, nesse caso, pode ser considerado igual ao número atômico.
Exemplo
O átomo de magnésio (Mg) tem número atômico 12 (Z = 12).
Significado: no núcleo do átomo de Mg existem 12 prótons. No átomo neutro de Mg existem 12 prótons e 12 elétrons.
Representação: 12Mg
2.Número de Massa (A): é a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N) existentes no núcleo de um átomo.
A=Z+N
Representação:










Exemplo
Uma átomo neutro tem 19 prótons e 21 nêutrons, portanto:
Z=19            N=21
A=Z+N=19+21=40
Representação: