Modelos Atômicos

Introdução

As origens da Química são muito antigas. O homem pré-histórico provavelmente maravilhou-se quando, pela primeira vez, conseguiu produzir fogo, Aprendeu a cozer alimentos, usar argila para produzir vasos e potes, e talvez tenha descoberto acidentalmente que algumas pedras azuis (minério de cobre), quando aquecidas ao fogo, produziam cobre metálico, e que este, quando aquecido junto com estanho, produzia o bronze. Portanto, o homem passou pelas "idades" da pedra, do bronze e do ferro, sempre aprendendo a produzir novos materiais. Por volta do ano 400 a.C., surgem os primeiros conceitos teóricos da Química. Demócrito e Leucipio, filósofos gregos, afirmavam que toda matéria era constituída por minúsculas partículas, às quais deram o nome de átomos. Essa ideia foi rejeitada por Platão e Aristóteles, que tinham muito maior influência na época. Apenas em 1650 d.C. o conceito de átomo foi novamente proposto pelo filósofo francês Pierre Cassendi. Em 1808, John Dalton, baseando-se em várias observações experimentais sobre gases e reações químicas, forneceu a primeira ideia científica do átomo, chamada de "Teoria Atômica".

Modelo Atômico Classico

As partículas positivas do núcleo foram chamadas de prótons. Em 1932, Chadwick isolou o nêutron, cuja a existência já era prevista por Rutherford. Portanto, o modelo atômico clássico é constituído de um núcleo, onde de encontram os prótons e nêutrons, e de uma eletrosfera, onde estão os elétrons orbitando em trono do núcleo

Adotando-se como padrão a massado próton, observou-se que sua massa era praticamente igual à massa do nêutron e 1836 vezes mais pesada que o elétron, concluindo-se que: Prótons, nêutrons e elétrons são denominados partículas elementares ou fundamentais.

Algumas características físicas das partículas atômicas fundamentais:

Conceitos Fundamentais

1. Número Atômico (Z): é o número de prótons do núcleo de um átomo. É o número que identifica o átomo.
A representação do número atômico dos átomos é: zE
Num átomo neutro, cuja a carga elétrica total é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons, nesse caso, pode ser considerado igual ao número atômico.
Exemplo
O átomo de magnésio (Mg) tem número atômico 12 (Z = 12).
Significado: no núcleo do átomo de Mg existem 12 prótons. No átomo neutro de Mg existem 12 prótons e 12 elétrons.
Representação: 12Mg
2.Número de Massa (A): é a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N) existentes no núcleo de um átomo.
A=Z+N
Representação:










Exemplo
Uma átomo neutro tem 19 prótons e 21 nêutrons, portanto:
Z=19            N=21
A=Z+N=19+21=40
Representação: